准高一同学们，假期虽然开始了，但是提前了解高中的知识永远不会是一个错误的决定，今天小编在这给大家整理了高中化学必修一常考知识点，接下来随着小编一起来看看吧!
高中化学必修一：常见物质的分离、提纯和鉴别
1.高中化学常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
高中化学必修一：常见事故的处理
高中化学酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖.磷失火用砂覆盖.少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗.较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗.酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗.碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗.酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼.汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
高中化学必修一：化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的__体 符号n 单位 摩尔 符号 mol.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023
高中化学微粒与物质的量
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离.体积与物质的量.标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数.⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l.公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB.溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置
高中化学离子反应
高中化学的电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
高中化学的硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
物理变化就是物体仅发生形状、大小、密度、形态、带电量、温度等方面的变化，比如冰碎了，水蒸发等。其实质是保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化。
化学变化就是化学反应。化学变化是变化时都生成了其他物质的变化。物质通过化学反应转变为性质上完全不同的新物质，这就是化学变化的特征，化学变化常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，可辅助判断是否是化学变化。微观来讲就是组成物体的分子被破坏成单个原子，原子又重新组成新分子的过程，其特点说有新物质生成。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，这种能量变化通常表现为热能、光能和电能的释放或吸收。
在化学变化过程中一定发生物理变化,但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
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