高三化学的知识点概括

高三化学是一个新的起点,新高三一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段。我们要复习更深奥的化学知识,下面是小编给大家整理的高三化学的知识点,希望能帮助到大家!

高三化学的知识点概括1

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制***;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰

7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂***,制氯仿

8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

9.S:制硫酸,硫化橡胶,制***,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹

11.Si:制合金,制半导体。

12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃

13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂

14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝

15.明矾:净水剂;

17.漂白剂:***、漂***(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒杀菌:***,漂***(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

19.BaSO4:医疗“钡餐”

20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga

21.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管

22.小苏打,治疗胃酸过多症

23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,

25.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制***,溶剂,润滑油

高三化学的知识点概括2

一、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂:水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂:水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

(1)水与***反应生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化学的知识点概括3

1.摩尔是物质的量的单位

2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。

10.离子方程式典型错误:

1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误,

如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化学原理错误,

如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.***、液氨、冰醋酸属于纯净物。

12.常见的混合物有煤,石油,漂***,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

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