在所有科目中，化学这门学科是跟生活联系最密切的，高考试题中也经常会考察学生化学常识。这次小编在这里给大家整理了高考化学知识点总结，供大家阅读参考。
电化学
1、分清楚原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;
2、弄清楚电极材料，是惰性电极还是活性电极(特别注意电解池中的阳极);
3、串联电解时，确定一个电极后，所有的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;
4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;
5、可逆电池的解答方式：判断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价升高失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。
6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，根据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，注意电荷和原子个数平衡。O2在正极放电的电极方程式写法：
(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—
(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—
(4)熔融碳酸盐：正极 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)
有机化学
1、有机化合物中原子的成键特点
有机物中原子的成键特点：碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键.......。 有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则
有机物的组成与结构的表示方法：
(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(实验式)
(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式
(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型
2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质
(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)
3、烃的衍生物
常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基
(1)溴乙烷 卤代烃
结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验
(2)乙醇 醇类(饱和一元通式)
结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求
与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)
(3)苯酚 苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应
(4)乙醛 醛类(饱和一元通式)
结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)
(5)乙酸 羧酸(饱和一元通式)
结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)
化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特殊性
(6)酯(饱和一元通式)
物理性质、化学性质(水解反应：注意断键位置和反应条件、注意酚酯和醇酯)
1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂***、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
4、联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。