这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任，有义务学好知识。这里给大家整理了一些有关高二化学上学期期中模拟试卷,希望对大家有所帮助.
1.以下说法中正确的是()
A.△H<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5mol?L-1醋酸C.0.5mol?L-1-D.0.5mol?L-1NaCl溶液
4.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
5.在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1B.v(B)=0.3mol?L-1?min-1
C.v(C)=0.8mol?L-1?min-1D.v(D)=1mol?L-1?min-1
6.在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()
A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率一定提高
9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④⑤⑥D.⑤⑥
10.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ?mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1②
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ?mol-1③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()kJ
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动了
C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了
12.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是()
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()
A.正反应为吸热反应，X为气体
B.正反应为吸热反应，X为固体或液体
C.正反应为放热反应，X为气体
D.正反应为放热反应，X为固体或液体
14.足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是()
①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的-
⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强
A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩
15.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B.A的平均反应速率为0.3mol/(L?s)
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
17.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
起始量甲乙丙
H2(mol)122
CO2(mol)112
下列判断不正确的是()
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol?L-1
18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.反应物浓度：a点小于b点
C.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
D.反应在c点达到平衡状态
非选择题(包括4个小题，共46分)
二、填空题
19.(共10分)
(1)现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水请回答下列问题(填序号)：以上物质中能导电的是;以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是;以上物质中属于弱电解质的是;以上物质中属于电解质的是。(每空1分)
(2)H2SO3的电离方程式:(每空2分)
(3)NaHSO4溶于水的电离方程式(每空2分)
(4)KHS的电离方程式:(每空2分)
20.(共10分、每空2分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：
(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);
(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是________________。
21.(共16分、每空2分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入
0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存
在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反
应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)=mol/(L?min)-1，
该温度下的平衡常数K=。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
(填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强
D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=________________mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,
C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。(填“正方向”或“逆方向”)
三：计算题
22.(10分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：(1)平衡时N2的转化率;
(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;
(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
(请写出计算过程)
一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏;
③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤;
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A.全部正确B.②④C.②③④D.②③
2.按碳骨架分类，下列说法正确的是()
A.属于醇类化合物B.属于芳香族化合物
C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
3.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不
能对二者进行鉴别的是()
A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法
C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
4.下列通式只表示一类物质的是()
A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6
5.下列有机物命名正确的是()
A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
C.CH3--CH3间二甲苯D.2---2-丙烯
6.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似，分别为
硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为()
A.2B.3C.4D.5
7.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是()
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CCH2OHD.CH3CHCH3
8.下列说法不正确的是()
①乙二酸俗称草酸;
②电石是纯净物;
③冰醋酸是混合物;
④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强;
⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;
⑥汽车用丙三醇作防冻液;
⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯;
A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D②③⑤⑦
9.下列烯烃中存在顺反异构体的是()
A.丙烯B.1-丁烯C.3-己烯D.2---2-丁烯
10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C.和HBr共热时，键④断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
11.下列有机物中属于芳香烃的是()
A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩
12.下列各组物质不属于同分异构体的是()
A.2，2-二--2-丙醇和2---2-丁醇B.苯甲醇和对-苯酚
C.2--丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇
13.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化
(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()
A.(1)(5)(2)(3)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(2)(3)(5)(1)(4)D.(2)(3)(5)(1)(6)
14.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
15.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鉴别开来的是()
A.FeCl2溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液
16.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的-使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝
癌的可能性。它的结构如图。和lmol该化合物起反应的H2和
NaOH的值分别是()
A.5mol,2molB.7mol，2mol
C.5mol，1molD.7mol，1mol
17.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成
的水为5.4g。则该醛可能是()
A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛
18.下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是()
A.CH3—CH=CH2B.C.CH3—CH3D.
19.下列反应是有名的Diels-Alder反应的一个化学反应方程式：
分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是()
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应
20.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()
A.54%B.28%C.27%D.无法计算
二.填空题：
21.(10分)
命名下列物质或根据题意写出结构简式
的系统命名法名称是;
C2H5
(2)CH3-C-CH2-C≡CH
C2H5______________________;
(3)TNT的结构简式;
(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;
(5)甘油的结构简式。
22.(10分)
已知环戊烯结构简式为：可简写为：
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于()
A.环烃B.不饱和烃C.烷烃D.芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________;
(3)降冰片烯不具有的性质()
A.能溶于水B.发生氧化反应C.加成反应D.常温常压下为气体
(4)写出环戊烯加聚反应方程式;
(5)写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。
23.(10分)
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：
(1)A的相对分子质量为：。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为：。
(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)写出A中所含有的官能团名称：
。
(4)A的核磁共振氢谱如下图：
(4)A中含有种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式。
24.(10分)
某有机物A的分子结构简式如右图：
(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：
;
(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：
;
(3)0.2mol的A在一定条件下跟足量的Na反应后生成的氢气在标准状况下的体积是：;
(4)A中所含三种羟基活性顺序;
(5)A跟浓溴水反应的化学方程式是：。
25.(10分)
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)若A只能发生水解反应不能发生银镜反应，写出A的一种结构简
式。
(3)若A既能发生酯化反应，又能发生中和反应，写出A的一种结构简
式。
(4)若A既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构简
式。
(5)若A既能发生酯化反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式。
26.(10分)
根据图示填空
(1)化合物A中含氧官能团的结构简式是。
(2)1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是。
(3)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式.
(4)写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式。
高二化学上学期期中模拟试卷相关文章：