2024高中化学知识高频考点是怎么样的呢?高中化学的考点大家复习了哪些?下面给大家分享一些关于2024高中化学知识高频考点(汇总)，希望能够对大家的需要带来力所能及的有效帮助。
六种方法得乙醇
1.乙醇还原法
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)
2.卤代烃水解法
C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法
RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
4.乙醇钠水角法
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法
CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型
取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
加成：烯烃水化、醛+H2;
氧化：醛氧化;
还原：醛+H;
化学实验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4
常用化学仪器是否可以加热的问题
1.可加热的
可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙
可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等
2.不可加热的
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器
关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是
滴定管——零刻度在上面;
温度计——零刻度在中间;
托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
不宜长期暴露于空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2
2.由于空气中H2O的作用
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰
3.由于空气中O2的氧化作用
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2
4.由于挥发或自身分解作用
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2
高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应
CO2+OH-=HCO3-
9.碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14.实验室制氯气
4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.电解饱和食盐水
2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)
2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英的反应
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵根离子的检验
NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或
2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或
NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸钠水解
CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
32.氯化铵水解
NH4++H2O==NH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
34.明矾水解
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
35.铁与盐酸反应
Fe+2H+==Fe2++H2↑
36.铝与盐酸反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
38.镁与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C
39.铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳
O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
51.氯化铁溶液与氢硫酸反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
52.氯化亚铁溶液与氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
事物是普遍联系的，是客观存在的;不仅事物内部有联系，而且不同事物间也有联系。化学与我们的日常生活和工农业生产密切相连，我们应该将其与实际生活和工农业生产相联系起来。如纯碱去油污、泡沫灭火器、发酵粉发酵、食物放冰箱冷藏等等的原理，都与化学知识息息相关，将理论知识与实际应用相结合，我们才能深入地理解化学的原理和应用，培养化学学习兴趣，增强我们的科学精神与社会责任，发展我们的学科素养。
(1)物质的组成与结构
① 原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，包含质子和中子(氢原子无中子特殊情况)。核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。其最外层电子数决定元素的化学性质。
②分子和离子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成。离子是原子或原子团得失电子后形成的带电粒子，离子化合物由阴阳离子通过离子键构成。
③晶体的结构和性质
(2)元素周期律和元素周期
(3)化学键
离子键是阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中;共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，存在于共价化合物和单质分子中。
高中化学的选考部分可以大体分为结构化学，物理化学和有机化学三个部分。不同于必修的元素化学内容，选考层面的三个板块难度大大增加。
必修阶段的元素化学内容虽然很复杂，繁多，好似无迹可循，但实则都有其内在逻辑，这也正是化学这门学科的一大特色。大家深入学习化学就会发现，为了解释化学实验中的一些现象，化学家会提出各式各样的理论，从各个方面去理解这个现象的本质与原因。但由于物质多且复杂，在不同的情境下可能会用到完全不同甚至背道而驰的效应进行阐释，这个时候我们的结构化学的作用就会被放大。如果说物理化学是物质的宏观现象，那么结构化学就是物质的微观体现。只要我们学好、学懂、学透结构化学，无论是物理化学抑或是元素化学的内容就都有了底层逻辑。
高中化学中有一个很重要的概念，叫“摩尔”，这是微观本质与宏观现象之间的桥梁，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如“物质结构、元素周期律”是整个中学化学的重点，可以促使我们对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，培养我们的分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。又如晶体等等概念，都有着重要的作用。
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。